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Home - Appunti - Chimica

Appunti di chimica da consultare liberamente


La chimica è la disciplina che, usando il metodo della scienza, indaga sulle molecole analizzando le loro intime proprietà ed i rapporti.
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Diagrammi di stato.Diagramma di stato dell'acqua. Punto triplo(chimica)
Scritto da lacellula, inserito il 04-05-2005
Ogni sostanza presenta particolari punti di ebolizione, congelamento e vaporizzazione. Questi parametri dipendono in larga misura dalla costituzione della sostanza stessa, come ad esempio la struttura molecolare e la disposizione nello spazio, ed ad un numero di altri fattori esterni ad essai. I diagrammi di stato di una sostanza rappresentano i vari punti cruciali per quanto riguarda i passaggi di stato definendo, in un asse cartesiano, valori di temperatura e di calore. Ricordarsi che la temperatura è la misura del calore e quest'ultimo si risolve nella velocità delle molecole componenti la sostanza.
Concetto di mole in chimica.(chimica)
Scritto da lacellula, inserito il 30-01-2006
La mole rappresenta, quantitativamente, un numero di avogadro di elementi ovvero un numero molto alto di ioni, molecole, atomi, protoni, etc. L'espressione degli elementi e dei composti chimici in moli ha, essenzialmente, il compito di semplificare tutte le operazioni di calcolo e di analisi evitando di dover indicare numeri molto elevati.
Equilibrio chimico.(chimica)
Scritto da lacellula, inserito il 04-02-2006
L'equilibrio è una paricolare reazione chimica nella quale i reagenti formano i prodotti che, a loro volta, reagiscono per formare i reagenti di base. In un arco di tempo la concentrazione dei prodotti e dei reagenti tende a stabilizzarsi fino a raggiungure un punto d'equilibrio nel quale ogni specie presenta una concentrazione costante.
Equilibrio mobile, principio di Le Chatelier(chimica)
Scritto da lacellula, inserito il 09-02-2006
Il principio dell'equilibrio mobile proposto dal chimico francese Le Chatelier enuncia che quando in una concentrazione all'equilibrio vengono aggiunti o sottratti quantitativi di una delle specie il sistema, a seconda dei casi, si modifica per giungere ad un nuovo equilibrio.
Osmosi(chimica)
Scritto da lacellula, inserito il 02-10-2006
Una membrana semipermeabile si lascia passare dall'acqua e da piccoli altri ioni ma non da molecole più grosse. Quando una di queste membrane separa due soluzioni ed in una di esse è presente un soluto che non passa attraserso la membrana si verifica il fenomeno dell'osmosi.
Acqua(chimica)
Scritto da lacellula, inserito il 02-11-2006
L'acqua è una molecola biologica di fondamentale importanza in quanto, grazie alle sue particolarità chimico-fisiche, è molto versatile adattandosi a compiti di diversa specie. La struttura dell'acqua, in virtù delle cariche elettriche dell'ossigeno centrale, è particolare.
Modello atomico di Thomson(chimica)
Scritto da lacellula, inserito il 02-11-2005
Il modello atomico di Thomson.
Modello atomico di Rutherford(chimica)
Scritto da lacellula, inserito il 02-11-2006
Il modello atomico di Rutherford segue quello di Thomson e si preoccupa di fornire una teoria che spiega la peculirarità dell'atomo. Rutherford intuì che l'atomo fosse composto da un nucleo, formato da paricelle cariche positivamente ed altre particelle, ed una serie di elettroni che vi orbitavano attorno.
Il modello atomico di Bhor e le prime considerazioni quantistiche(chimica)
Scritto da lacellula, inserito il 02-11-2005
Con la discussione dell'atomo, Bohr, iniziò l'osservazione dell'estremamente piccolo cercando di spiegare la materia nelle sue parti più intime. L'atomo di Bohr fu una teoria rivoluzionaria che chiariva molti aspetti ma ne lasciava aperti altri.
I numeri quantici(chimica)
Scritto da lacellula, inserito il 02-12-2006
Grazie alla fisica quantistica è stato possibile determinare le proprietà degli elettroni o, per meglio dire, le variabili a cui essi sono soggetti. I numeri quantici descrivono tali proprietà che spaziano dall'energia al tipo di orbitale nello spazio tridimensionale.
Configurazione elettronica degli elementi(chimica)
Scritto da lacellula, inserito il 02-12-2005
La configurazione elettronica (aufbau) di un atomo tiene conto di tre regole fondamentali: legge di esclusione di Pauli, disposizione a minor energia e regola di Hund
Configurazione elettronica dello zolfo(chimica)
Scritto da lacellula, inserito il 13-02-2006
Lo zolfo ha configurazione elettronica 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4
Introduzione ai legami chimici(chimica)
Scritto da lacellula, inserito il 14-02-2005
Il legame chimico è l'interazione che tiene uniti atomi e molecole. Grazie al legame chimico è possibile la presenza dei composti ed, in generale, della materia.
Configurazione elettronica dell'ossigeno(chimica)
Scritto da lacellula, inserito il 14-02-2006
L'ossigeno ha configurazione elettronica analitica 1S2 2S2 2P4
Legame di valenza VB(chimica)
Scritto da lacellula, inserito il 15-02-2005
Nel 1930, Linus Pauling, propose un nuova teoria per spiegare i legami chimici covalenti che non considerava necessario il riempimento dell'ottetto, da parte degli atomi coinvolti, ma la compartecipazione degli orbitali. Gli orbitali degli elementi, infatti, si sovrappongono nello spazio tridimensionale e l'attrazione determina la formazione del legame.
Ibridizzazione degli orbitali sp(chimica)
Scritto da lacellula, inserito il 15-02-2005
Nell'ibridizzazione sp vengono coinvolti gli orbitale del secondo livello energetico: 2s e 2p. Un elettrone del doppietto in 2s passa a 2p e, nell'ibridizzazione, tale orbitale viene unito al 2s
Ibridizzazione degli orbitali sp2(chimica)
Scritto da lacellula, inserito il 17-02-2006
Nell'ibridizzazione sp2 si vengono a formare tre singoletti elettronici che, pertanto, possono legare tre atomi.
Ibridizzazione degli orbitali sp3(chimica)
Scritto da lacellula, inserito il 17-02-2006
L'ibridizzazione degli orbitali sp3 determina la creazione di quattro orbitali degeneri ed è verificabile negli atomi di metano (CH4) e ammoniaca (NH3). Nel caso dell'ammoniaca si forma una molecola non planare ma prospettica.
Ibridizzazione sp3 dell'acqua(chimica)
Scritto da lacellula, inserito il 17-02-2005
La forma particolare che la molecola dell'acqua possiede può essere spiegata mediante la teoria dell'ibridizzazione sp3
Ibridizzazione sp3 del metano(chimica)
Scritto da lacellula, inserito il 17-02-2005
La configurazione del metano (CH4) può essere spiegata tenendo conto dell'ibridizzazione del carbonio. Tale elemento, allo stadio stazionario, ha configurazione 1s2 2s2 2p2:
I gas(chimica)
Scritto da lacellula, inserito il 18-02-2006
Lo stadio gassoso è caratterizzato dalla quasi totale libertà di movimento delle molecole. L'analisi analitica di un gas può essere effettuata ricorrendo alle equazioni di stato dei gas.
Teoria degli orbitali molecolari(chimica)
Scritto da lacellula, inserito il 19-02-2006
Secondo la teoria degli orbitali molecolari in una molecola si presentano degli orbitali leganti e degli orbitali antileganti in un numero che varia a seconda degli elementi coinvolti nella molecola.
Orbitale molecolare dell'idrogeno(chimica)
Scritto da lacellula, inserito il 19-02-2006
La configurazione elettronica dell'idrogeno è 1s1 e la molecola di idrogeno (H2) ha ordine di legame 1.
Orbitali molecolari dell'ossigeno e spiegazione del suo paramagnetismo(chimica)
Scritto da lacellula, inserito il 19-02-2006
Secondo la teoria degli orbitali molecolari l'ossigeno ha, nel proprio orbitale molecolare, uno sbilancio di elettroni. La configurazione degli elettroni lungo gli orbitali, infatti, lascia due singoletti con spin uguale nell'orbitale molecolare π2s.
Teoria di Arrhenius acido base(chimica)
Scritto da lacellula, inserito il 23-02-2006
Secondo il chimico svedese Arrhenius si possono definire acidi tutte le sostanze che, in soluzione acquosa, si dissociano in ioni H+ e  basi  le sostanze che disciolte  formano ioni OH-.
Teoria acido base di Bronsted Lowry(chimica)
Scritto da lacellula, inserito il 26-02-2006
La teoria acido-base di Bronsted Lowry è una integrazione della teoria precedentemente proposta da Arrhenius.
Gli acidi di Lewis(chimica)
Scritto da LaCellula, inserito il 06-07-2007
La teoria acido base proposta da Lewis si discosta dalle teorie di Bronsted-Lowry e di Arrhenius ed è in grado di spiegare il comportamento di molecole che non hanno né idrogeni nè ossidrili nella loro struttura.


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Legame di valenza VB
Scritto da lacellula, inserito il 15-02-2005

Nel 1930, Linus Pauling, propose un nuova teoria per spiegare i legami chimici covalenti che non considerava necessario il riempimento dell'ottetto, da parte degli atomi coinvolti, ma la compartecipazione degli orbitali. Gli orbitali degli elementi, infatti, si sovrappongono nello spazio tridimensionale e l'attrazione determina la formazione del legame.


 
 
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