Diagrammi di stato.Diagramma di stato dell'acqua. Punto triplo(chimica)
Ogni sostanza presenta particolari punti di ebolizione, congelamento e vaporizzazione. Questi parametri dipendono in larga misura dalla costituzione della sostanza stessa, come ad esempio la struttura molecolare e la disposizione nello spazio, ed ad un numero di altri fattori esterni ad essai. I diagrammi di stato di una sostanza rappresentano i vari punti cruciali per quanto riguarda i passaggi di stato definendo, in un asse cartesiano, valori di temperatura e di calore. Ricordarsi che la temperatura è la misura del calore e quest'ultimo si risolve nella velocità delle molecole componenti la sostanza.

Concetto di mole in chimica.(chimica)
La mole rappresenta, quantitativamente, un numero di avogadro di elementi ovvero un numero molto alto di ioni, molecole, atomi, protoni, etc. L'espressione degli elementi e dei composti chimici in moli ha, essenzialmente, il compito di semplificare tutte le operazioni di calcolo e di analisi evitando di dover indicare numeri molto elevati.

Equilibrio chimico.(chimica)
L'equilibrio è una paricolare reazione chimica nella quale i reagenti formano i prodotti che, a loro volta, reagiscono per formare i reagenti di base. In un arco di tempo la concentrazione dei prodotti e dei reagenti tende a stabilizzarsi fino a raggiungure un punto d'equilibrio nel quale ogni specie presenta una concentrazione costante.

Equilibrio mobile, principio di Le Chatelier(chimica)
Il principio dell'equilibrio mobile proposto dal chimico francese Le Chatelier enuncia che quando in una concentrazione all'equilibrio vengono aggiunti o sottratti quantitativi di una delle specie il sistema, a seconda dei casi, si modifica per giungere ad un nuovo equilibrio.

Osmosi(chimica)
Una membrana semipermeabile si lascia passare dall'acqua e da piccoli altri ioni ma non da molecole più grosse. Quando una di queste membrane separa due soluzioni ed in una di esse è presente un soluto che non passa attraserso la membrana si verifica il fenomeno dell'osmosi.

Acqua(chimica)
L'acqua è una molecola biologica di fondamentale importanza in quanto, grazie alle sue particolarità chimico-fisiche, è molto versatile adattandosi a compiti di diversa specie. La struttura dell'acqua, in virtù delle cariche elettriche dell'ossigeno centrale, è particolare.

Modello atomico di Thomson(chimica)
Il modello atomico di Thomson.

Modello atomico di Rutherford(chimica)
Il modello atomico di Rutherford segue quello di Thomson e si preoccupa di fornire una teoria che spiega la peculirarità dell'atomo. Rutherford intuì che l'atomo fosse composto da un nucleo, formato da paricelle cariche positivamente ed altre particelle, ed una serie di elettroni che vi orbitavano attorno.

Il modello atomico di Bhor e le prime considerazioni quantistiche(chimica)
Con la discussione dell'atomo, Bohr, iniziò l'osservazione dell'estremamente piccolo cercando di spiegare la materia nelle sue parti più intime. L'atomo di Bohr fu una teoria rivoluzionaria che chiariva molti aspetti ma ne lasciava aperti altri.

I numeri quantici(chimica)
Grazie alla fisica quantistica è stato possibile determinare le proprietà degli elettroni o, per meglio dire, le variabili a cui essi sono soggetti. I numeri quantici descrivono tali proprietà che spaziano dall'energia al tipo di orbitale nello spazio tridimensionale.

Configurazione elettronica degli elementi(chimica)
La configurazione elettronica (aufbau) di un atomo tiene conto di tre regole fondamentali: legge di esclusione di Pauli, disposizione a minor energia e regola di Hund

Configurazione elettronica dello zolfo(chimica)
Lo zolfo ha configurazione elettronica 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴

Introduzione ai legami chimici(chimica)
Il legame chimico è l'interazione che tiene uniti atomi e molecole. Grazie al legame chimico è possibile la presenza dei composti ed, in generale, della materia.

Configurazione elettronica dell'ossigeno(chimica)
L'ossigeno ha configurazione elettronica analitica 1S² 2S² 2P⁴

Legame di valenza VB(chimica)
Nel 1930, Linus Pauling, propose un nuova teoria per spiegare i legami chimici covalenti che non considerava necessario il riempimento dell'ottetto, da parte degli atomi coinvolti, ma la compartecipazione degli orbitali. Gli orbitali degli elementi, infatti, si sovrappongono nello spazio tridimensionale e l'attrazione determina la formazione del legame.

Ibridizzazione degli orbitali sp(chimica)
Nell'ibridizzazione sp vengono coinvolti gli orbitale del secondo livello energetico: 2s e 2p. Un elettrone del doppietto in 2s passa a 2p e, nell'ibridizzazione, tale orbitale viene unito al 2s

Ibridizzazione degli orbitali sp2(chimica)
Nell'ibridizzazione sp² si vengono a formare tre singoletti elettronici che, pertanto, possono legare tre atomi.

Ibridizzazione degli orbitali sp3(chimica)
L'ibridizzazione degli orbitali sp3 determina la creazione di quattro orbitali degeneri ed è verificabile negli atomi di metano (CH₄) e ammoniaca (NH₃). Nel caso dell'ammoniaca si forma una molecola non planare ma prospettica.

Ibridizzazione sp3 dell'acqua(chimica)
La forma particolare che la molecola dell'acqua possiede può essere spiegata mediante la teoria dell'ibridizzazione sp³

Ibridizzazione sp3 del metano(chimica)
La configurazione del metano (CH₄) può essere spiegata tenendo conto dell'ibridizzazione del carbonio. Tale elemento, allo stadio stazionario, ha configurazione 1s² 2s² 2p²:

I gas(chimica)
Lo stadio gassoso è caratterizzato dalla quasi totale libertà di movimento delle molecole. L'analisi analitica di un gas può essere effettuata ricorrendo alle equazioni di stato dei gas.

Teoria degli orbitali molecolari(chimica)
Secondo la teoria degli orbitali molecolari in una molecola si presentano degli orbitali leganti e degli orbitali antileganti in un numero che varia a seconda degli elementi coinvolti nella molecola.

Orbitale molecolare dell'idrogeno(chimica)
La configurazione elettronica dell'idrogeno è 1s¹ e la molecola di idrogeno (H₂) ha ordine di legame 1.

Orbitali molecolari dell'ossigeno e spiegazione del suo paramagnetismo(chimica)
Secondo la teoria degli orbitali molecolari l'ossigeno ha, nel proprio orbitale molecolare, uno sbilancio di elettroni. La configurazione degli elettroni lungo gli orbitali, infatti, lascia due singoletti con spin uguale nell'orbitale molecolare π2s.

Teoria di Arrhenius acido base(chimica)
Secondo il chimico svedese Arrhenius si possono definire acidi tutte le sostanze che, in soluzione acquosa, si dissociano in ioni H+ e  basi  le sostanze che disciolte  formano ioni OH-.

Teoria acido base di Bronsted Lowry(chimica)
La teoria acido-base di Bronsted Lowry è una integrazione della teoria precedentemente proposta da Arrhenius.

Gli acidi di Lewis(chimica)
La teoria acido base proposta da Lewis si discosta dalle teorie di Bronsted-Lowry e di Arrhenius ed è in grado di spiegare il comportamento di molecole che non hanno né idrogeni nè ossidrili nella loro struttura.