n style="font-weight: bold;">La teoria di Arrhenius sugli acidi e sulle basi.
Secondo il chimico svedese Arrhenius si possono definire acidi tutte le sostanze che, in soluzione acquosa, si dissociano in ioni H⁺ e  basi  le sostanze che disciolte  formano ioni OH^-.

Gli acidi.
Secondo la teoria di Arrhenius gli acidi possono essere sia forti sia deboli. Gli acidi forti si dissociano compleamente
HA → H⁺ + A^-
HCl → H⁺ +Cl^-

Mentre gli acidi deboli si dissociano solo in parte, per cui si ha una dissociazione di equilbrio

HA ⇔ H⁺ + A^- HCOOH ⇔ H⁺ + COOH^-

Le basi
Secondo Arrhenius le basi si dissociano allo stesso modo degli acidi con l'unica differenza di formare ioni OH^- al posti di ioni H⁺

NaOH →  Na⁺ + OH^-

BOH ⇔ B⁺ + OH^-

Limiti della teoria di Arrhenius.
La teoria di Arrhenius spiega con molta semplicità il comportamento degli acidi e delle basi ma ha alcuni limiti. Non si preoccupa di analizzare gli aspetti delle sostanze che non contengono ioni idrogeno o ioni ossidrili, del resto molto comuni, e non spiega il comportamento delle molecole in presenza di un solvente diverso dall'acqua.