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Home - appunti - chimica - Ibridizzazione degli orbitali sp3

Ibridizzazione degli orbitali sp3 (categoria: Chimica)
Scritto da: lacellula il 17-02-2006

Ibridizzazione degli orbitali sp3.
L'ibridizzazione degli orbitali sp3 determina la creazione di quattro orbitali degeneri ed è verificabile negli atomi di metano (CH4) e ammoniaca (NH3). Nel caso dell'ammoniaca si forma una molecola non planare ma prospettica.

L'azoto, nella molecola di ammoniaca, ha configurazione elettronica 1S2 2S2 2P3. Pertanto tre elettroni nell'orbitale degenero 2P sono singoletti:


La promozione di un elettrone dal doppietto s non avviene e pertanto, direttamente, si verifica l'ibridizzazione dell'orbitale.


L'orbitale ibridido sp ha quattro sotto-orbitali degeneri ma uno è occupato dal doppietto pertanto soltanto tre legami possono essere formati. Il doppietto elettronico influenza la struttura tridimensionale dell'ammoniaca in quanto si pone "sopra" l'atomo di azoto e influenza i legami con l'idrogeno che risultano essere angolati di, circa, 107.3°




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ibridizzazione degli orbitali, ibridizzazione sp3



 
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