LaCellula logo
Normale
Grande
Dal forum:
[Richieste di aiuto] Soluzione di Tyrode! da BioNico Aprile 04, 2008, 02:36:30
Cerca direttamente gli articoli da Firefox. Scopri come 
 
Home - appunti - chimica - Concetto di mole in chimica.

Concetto di mole in chimica. (categoria: Chimica)
Scritto da: lacellula il 30-01-2006

Definizione di mole.
In chimica, come in tante altre scienze, spesso si opera con un quantitativo di elementi più grande dell'ordine di miliardi di miliardi di unità. Effettuare calcoli o compiere qualsiasi altra azione con un numero così grande di elementi può risultare difficoltoso e indurre a errori vari. Per questo motivo è necessario semplificare il più possibile la quantificazione delle elementi, trovando un sistema che possa essere sufficientemente flessibile alle operazioni proprie della chimica.

Una mole è un numero di avogadro di elementi. A sua volta il numero di avogadro è pari a 6,022 *1022, ovvero 6 seguito da 23 zeri. La mole quindi indica un quantitativo pari a sei di elementi. Gli elementi possono essere atomi, ioni, molecole, elettroni è qualsiasi altro "ente" utilizzato comunemente in chimica.

Utilizzare la mole come unità standard di quantificazione delle elementi è, indubbiamente, un modo per semplificare la trattazione della chimica, in ogni sua forma, dato che con una mole è possibile "raggruppare" una quantità elevata di ioni, molecole, elettroni, ecc., utilizzando semplicemente un piccolo coefficiente come ad esempio 1, 15, 4*10^3 eccetera.

Quantificazione di moli.
Da moli ad elementi e viceversa.
Se ad una mole corrisponde un numero di avogadro di elementi, operando il ragionamento inverso, si deduce che dato un numero di elementi diviso per il numero di avogadro si ottiene l'equivalente in moli. In altre parole avendo il numero di atomi di un elemento, come ad esempio l'ossigeno, si può calcolare il numero di moli. Dato che la mole può servire anche per operare con le molecole il ragionamento appena fatto per l'ossigeno si estende a altri composti, come ad esempio l'acqua, l'acido solforico, od altre molecole di natura più o meno complessa.

Da u.m.a. e peso in grammi a moli e viceversa.
Conoscendo il peso espresso in u.m.a. (unità di massa atomica) e il peso espresso in grammi di un elemento o di un composto è possibile conoscere il numero di moli dividendo il peso in grammi con il peso espresso in u.m.a. Viceversa il peso in grammi si ottiene moltiplicando il numero di moli per il peso espresso in u.m.a

Da concentrazione molare a numero di moli.
La concentrazione molare, espressa con la lettere M, sta ad indicare il numero di moli per litro di acqua una sostanza. Una mole di acido cloridrico indica che in un litro di acqua è disciolta una mole di molecole di acido cloridrico. L'indice di molarità, in un litro d'acqua, è quindi equivalente al numero delle moli.

Esercizi.
Quante moli formano due miliardi di atomi di cloro?

n. mol (CL) =2.000.000.000 / 6.022 * 1023 = 3.32 * 10-15 mol

Quante moli formano 1,3*105 molecole di carbonato di calcio? Qual'è il peso di tale quantitativo espresso in grammi?

Carbonato di calcio = CaCo3
m CaCO3 = 100.1u.m.a.
n. mol CaCO3 = 1.3*105 / 6.022 * 1023 = 2.15 * 10-19 mol
p.g CaCo3 = 2.16 * 10-17


Altri articoli simili:
Immagine di layout Teoria degli orbitali molecolari (categoria:chimica)
Immagine di layout Orbitale molecolare dell'idrogeno (categoria:chimica)
Immagine di layout Orbitali molecolari dell'ossigeno e spiegazione del suo paramagnetismo (categoria:chimica)


Interventi simili dal forum:
Immagine di layout Re: fotorespirazione e ciclo di Crebs
Immagine di layout Fusione fredda, legame ed energia e distruzione della materia.
Immagine di layout Fusione fredda, legame ed energia e distruzione della materia.
Immagine di layout Re: Fotosistemi e accettori
Immagine di layout Re: Fotosistemi e accettori
Immagine di layout Re: Fotosistemi e accettori
Immagine di layout Re: università scienze biologiche
Immagine di layout Re: enzima rubisco
Immagine di layout Re: Fotosistemi e accettori
Immagine di layout Re: disegnare una mappa di restrzione
Immagine di layout Re: allosteria
Immagine di layout Re: Virus-Antibiotici
Immagine di layout Re: Virus-Antibiotici
Immagine di layout Re: allosteria
Immagine di layout Re: allosteria
Immagine di layout pI
Immagine di layout Re: Come evitare i batteri nelle sostanze potabili?
Immagine di layout Biochimica - ciclo dei pentoso fosfati
Immagine di layout Re: bioattivazione delle ammine aromatiche
Immagine di layout Re: aiuto per glicogeno sintesi....


Keywords del documento:
mole, moli



 
Login
Benvenuto, Visitatore. Per favore, effettua il login o registrati.
Hai perso la tua email di attivazione?

 
 
 
 
Cerca

 
I miei strumenti
I miei preferiti

I miei appunti personali
 
 
Articolo a caso
Configurazione elettronica degli elementi
Scritto da lacellula, inserito il 02-12-2005

La configurazione elettronica (aufbau) di un atomo tiene conto di tre regole fondamentali: legge di esclusione di Pauli, disposizione a minor energia e regola di Hund


 
 
Promozione web-hosting
2 domini gratuiti
2000 GB di banda mensile
200 GB di spazio su disco
1 indirizzo IP statico
PHP, PERL, MySQL, CGI
Accesso shell (telnet)
Blog e forum
Negozi virtuali
Supporto illimitato

Quanto costa? Meno di quanto pensi...
 
Utenti online
4 Visitatori, 0 Utenti
 
 
Licenza
Creative Commons License
Le risorse sul sito sono rilasciate con la licenza Creative Commons Attribution Noncommercial No Derivative Works 2.5 Italy License
Puoi usare liberamente testi ed immagini purchè non per scopi commerciali
Puoi salvare, stampare, inviare, inserire le risorse in progetti, diapositive, lavori purchè tali opere non vengano modificate.
Non puoi utilizzare testi od immagini se non specifichi chiaramente la fonte.