Prima di procedere ulteriormente consideriamo la relazione del potenziale elettrodico con la semicella, almeno nelle sue linee teoriche. L'equazione di Nernst mette in relazione il potenziale elettrodico alle concentrazioni delle specie che, nella semicella, lo generano. La forma dell'equazione è la seguente:

Dove:

• E° rappresenta il potenziale standard di riduzione, ovvero l'espressione numerica della “tendenza” di una reazione a procedere verso la riduzione quando la concentrazione dei reagenti è unitaria. Nell'esempio della sbarra di argento immersa nel nitrato di argento E° misura il potenziale standard di riduzione Ag+/Ag

• R è la costante universale dei Gas.

• T è la temperatura.

• n rappresenta il numero di elettroni scambiati durante la reazione (nel caso di Ag+/Ag è pari ad uno, nel caso MnO₄^-/Mn₂⁺ è pari a 5)

• F è la costante di Faraday che esprime la carica in Coulomb posseduta da una mole di elettroni.