Le titolazioni acido-base vengono effettuate grazie all'osservazione della variazione di colore di un indicatore. Con il termine indicatore si definisce una molecola che cambia le proprietà cromofore in base ad alcuni parametri chimico-fisici, tra cui il pH, della soluzione. Possiamo schematizzare la reazione di un indicatore acido (HIn):

Da questa espressione è possibile ricavare la Ka:

La precedente equazione si può esprimere in termini di concentrazione idrogenionica [H₃O⁺] e diventa:

Abbiamo detto che l'indicatore acido o basico cambia colore in base al pH della soluzione. Questo cambiamento viene apprezzato quando il rapporto tra la componente indissociata (HIn) e dissociata (In^-) è pari a 10 ed 1 rispettivamente per pH acidi o basici. A questo punto è opportuno ricordare che le specie che si dissociano hanno un pK caratteristico ovvero un punto di pH nel quale si ha una equimolarità tra forma indissociata e forma associata. Il rosso fenolo, che è un colorante leggermente basico, ha un pK di circa 7.8 per cui a questo valore di pH data una mole di molecole si avrà ½ mole in forma indissociata e ½ mole in forma dissociata.